O que significa nitrato de prata (AgNO3)?
Nitrato de prata (AgNO3) é um tipo de composto químico inorgânico e cáustico. É inodoro e incolor. O nitrato de prata tem muitas aplicações diferentes, como fins médicos e fotografia.
O nitrato de prata tem um arranjo trigonal planar que é freqüentemente usado como base na formação de outros compostos contendo prata. É formado por uma ligação iônica que ocorre entre o cátion prata (Ag+) e o oxoânion nitrato (NO3-). O nitrato de prata dissolve-se facilmente em água devido à sua natureza iônica e à sua capacidade de dissociar-se com seus íons constituintes. Na produção de fotografia, o nitrato de prata é favorável aos haletos de prata porque é estável quando exposto à luz.
O nitrato de prata é muito prejudicial ao corpo e pode ser considerado um veneno; não apenas para os seres humanos, mas para o aço e outros metais devido à sua natureza corrosiva. Quando ingerido, o nitrato de prata pode causar hemorragia gastrointestinal e gastroenterite potencialmente fatais.
Industriapedia explica nitrato de prata (AgNO3)
Nitrato de prata (AgNO3) tem usos em uma variedade de indústrias. Graças às suas propriedades cáusticas, pode funcionar como anti-séptico. De fato, um dos usos mais antigos do nitrato de prata era para limpar feridas. No entanto, grandes quantidades de nitrato de prata são tóxicas.
O nitrato de prata é freqüentemente usado como uma substância intermediária para formar outros tipos de compostos de prata. Um tipo de composto de prata, conhecido como haleto de prata, é comumente feito com nitrato de prata. Durante o processo de criação do haleto de prata, o nitrato (NO3-) é substituído por íons brometo, cloreto ou iodeto. Esses haletos são freqüentemente usados em fotografia.
Algumas propriedades do nitrato de prata:
Peso molecular: 169,872 g/mol
Densidade: 4,35 g/cm3 (24°C)
Ponto de fusão: 209,7°C (409,5°F)
Ponto de ebulição: 440°C (824°F)
- Natureza tóxica e corrosiva.
- Nitrato e etanol produzem uma reação altamente explosiva.
- O nitrato de prata, quando deslocado pelo cobre, forma o nitrato de cobre. A equação química que representa essa reação é 2AgNO3+Cu→Cu(NÃO3)2+2Ag.
- O nitrato de prata, quando aquecido a 440°C, se decompõe em oxigênio, prata e dióxido de nitrogênio.
Além do perigo que o nitrato de prata representa para os corpos humanos na forma de queimaduras graves na pele, danos aos olhos e sangramento interno se ingerido, é muito tóxico para a vida aquática e tem efeitos ambientais duradouros. Em ambientes industriais, pode intensificar incêndios e corroer metais.
O ferro do aço inoxidável reage com o nitrato de prata. À medida que o ferro se dissolve, a prata se deposita na superfície do aço inoxidável. Este é um processo chamado revestimento por imersão. O aço inoxidável tende a ser capaz de resistir a ataques químicos e corrosão devido à formação de uma camada protetora de óxido de cromo. Quando essa camada é espessa o suficiente, ela evita danos causados por outros produtos químicos, incluindo o nitrato de prata.
Os produtos de aço são suscetíveis à contaminação por cloretos corrosivos durante o transporte marítimo. O cloreto de sódio (NaCl) na água do mar é frequentemente responsabilizado pelos danos causados pela exposição indevida. A contaminação por cloretos pode ocorrer em qualquer estágio de transporte ou armazenamento após a produção.
Para reduzir o risco. testes preliminares para a presença de cloretos podem ser feitos em qualquer estágio do processo de transporte com uma solução acidificada de nitrato de prata. Se houver cloretos presentes, a solução reagirá e ficará com uma cor leitosa.