O que significa energia de ativação?
A energia de ativação é um conceito usado na química que foi introduzido pelo cientista da Suécia chamado “Svante Arrhenius” em 1889. A energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para os reagentes químicos sofrerem uma reação química. A energia de ativação também é definida como a menor energia possível necessária para iniciar uma reação química.
Industriapedia explica a energia de ativação
A energia de ativação é expressa pelo símbolo “Ea” e é medido em kL/mol ou kcal/mol. Por Svante Arrhenius, a equação para a energia de ativação é:
K = A xe- Ea/RT
Onde, K é o coeficiente da velocidade da reação
A é o fator de frequência
R é a constante universal dos gases
T é a temperatura em Kelvin e
Ea é a energia de ativação
Na teoria do estado de transição, a energia de ativação é descrita como a diferença entre os átomos ou moléculas do reagente químico no estado de transição e os átomos ou moléculas dos reagentes químicos no estado inicial.