O que significa célula galvânica?
Uma célula galvânica é uma célula eletroquímica que usa a transferência de elétrons em reações redox para fornecer uma corrente elétrica. Esta célula é acionada por uma reação química espontânea que produz uma corrente elétrica através de um circuito externo. As reações das células galvânicas fornecem energia, que é usada para realizar trabalho. Por esta razão, as células galvânicas são comumente usadas como baterias. No mundo real, a palavra bateria passou a incluir uma única célula galvânica, mas uma bateria adequada consiste em várias células.
Uma célula galvânica consiste em pelo menos duas meias células, uma célula de redução e uma célula de oxidação. As reações químicas nas duas meias células fornecem a energia para as operações da célula galvânica. Muitas células galvânicas são de importância comercial. Estes incluem células secas, células de mercúrio, baterias Ni-Cd recarregáveis, células de combustível e células de armazenamento de chumbo. Uma célula galvânica comum é a célula de Daniell.
Industriapedia explica a célula galvânica
Uma célula galvânica é um dispositivo no qual uma reação espontânea de oxidação-redução é usada para converter energia química em energia elétrica. As células galvânicas aproveitam a energia elétrica disponível da transferência de elétrons em uma reação redox para realizar um trabalho elétrico útil. Basicamente, uma célula galvânica é utilizada para converter a energia química armazenada nos íons em energia elétrica, na forma de corrente. Por exemplo, uma bateria é um conjunto de uma ou mais células galvânicas utilizadas para a produção e armazenamento de energia elétrica por meios químicos.
A chave para reunir o fluxo de elétrons é separar as semi-reações de oxidação e redução, conectando-as por um fio, de modo que os elétrons fluam através desse fio. Esse fluxo de elétrons, chamado de corrente, pode ser enviado através de um circuito que pode fazer parte de qualquer número de dispositivos elétricos, como rádios, televisões, relógios, etc.
Células galvânicas também são importantes para proteção contra corrosão. Quaisquer dois metais podem ser usados para fazer uma célula galvânica. Se dois metais estiverem em contato, um metal pode ser o ânodo e o outro o cátodo, levando à corrosão galvânica do metal mais anódico. Dois metais com potenciais diferentes em um eletrólito condutor resultam no metal mais anódico geralmente sendo atacado pela corrosão galvânica. Se um metal se comportará como um ânodo ou um cátodo em combinação com outro metal no mesmo ambiente, geralmente pode ser determinado por sua posição relativa na série galvânica. O metal que aparece mais acima na lista geralmente será o ânodo e, portanto, será corroído. O metal mais abaixo na lista será o cátodo e, portanto, não sofrerá corrosão. É claro que essa ação galvânica não ocorrerá em condições de circuito aberto; deve haver um circuito de conexão.