O que é ânion

O que significa ânion?

Um ânion é uma espécie iônica com carga negativa. Este é um tipo de átomo que ganhou elétrons.

Os ânions são um dos dois tipos de íons. O outro tipo é chamado de cátion. Os ânions são atraídos para o ânodo, enquanto os cátions são atraídos para o cátodo.

O conceito de ânion é importante na indústria da corrosão porque certos ânions facilitam a corrosão. Quando os metais, como o aço macio, sofrem corrosão em uma solução aquosa, é comumente aceito que certos eletrólitos - principalmente cloretos e sulfatos - são corrosivos.

Industriapedia explica o ânion

Exemplos de ânions incluem:

  • ânion hidróxido: OH-
  • ânion óxido: O2-
  • ânion sulfato: SO42-

Como eles têm mais elétrons do que prótons, os ânions têm uma carga negativa. Quando o ânion cloreto é representado por Cl-, a carga "-" indica que ele tem um próton a menos que o número total de elétrons.

Os elétrons, devido à sua massa menor e, portanto, maiores propriedades de preenchimento de espaço como ondas de matéria, determinam o tamanho dos átomos e moléculas que possuem quaisquer elétrons. Assim, os ânions são maiores que sua molécula ou átomo original. Isso ocorre porque o(s) elétron(s) em excesso se repelem e aumentam o tamanho físico do íon; o tamanho de um íon é determinado por sua nuvem de elétrons. Como tal, em geral, os cátions são menores que seus átomos ou moléculas correspondentes devido ao tamanho menor de suas nuvens de elétrons.

A atração eletrostática entre íons positivos e negativos reúne as partículas para criar um composto iônico, como o cloreto de sódio. Um ânion é formado através do ganho de elétrons, chamado de ligação iônica. Os metais perdem elétrons, tornando-os cátions positivos. Ametais ganham elétrons, tornando-os ânions negativos. Os não-metais geralmente são mais eletronegativos do que os metais, o que significa que eles exercem uma atração mais forte sobre seus elétrons. Assim, quando formam íons, os metais doam elétrons e os não-metais recebem elétrons.

O efeito de SO42-, Br-, Cl-, I-, ClO4-, NO3-, NO2-, WO42-, H2PO4-, HPO42- e CrO42- na corrosão do zinco quando colocado em soluções aquosas, por exemplo , é visto medindo o potencial de um eletrodo de zinco puro em uma solução neutra e fortemente aerada de ânions em função do tempo e da concentração do eletrólito. Os seis primeiros ânions promovem a corrosão e a extensão da promoção da corrosão está relacionada ao seu efeito catalítico na redução do oxigênio em uma solução.

Em altas diluições, NO2−, H2PO4−, HPO42− e CrO42− desenvolvem potenciais praticamente independentes da concentração. Supõe-se que a corrosão ocorra a uma taxa igual à do reparo do filme por oxigênio. O enobrecimento do potencial ocorre em um determinado teor de sal e a inibição ou passivação se instala neste ponto.

A corrosão do zinco em soluções ácidas de NO3−, SO42−, Cl−, ClO4−, H2PO4− e CrO42−, ao ser examinada por um método termométrico com base na normalidade Δ T, pode ser feita uma distinção nas curvas entre NO3 corrosivo −, SO42−, Cl− e ClO4− e ânions inibidores H2PO2− e passivantes CrO42−, por outro.

Os processos de corrosão atmosférica de ferro e aço e as propriedades dos produtos de corrosão (ferrugem) foram modelados com base em uma avaliação quantitativa das reações químicas pertencentes à corrosão para explicar as condições nas quais os filmes de ferrugem protetores contra corrosão se formam. Com base no modelo, sugere-se que no estágio inicial da corrosão o pH do sistema aquático seja mantido em 9,31 devido ao equilíbrio com o hidróxido de ferro(II) e ao fato de que a taxa de oxidação do ar nesse pH é muito rápido. Como resultado, formam-se películas de ferrugem densas e autorreparáveis, protegendo o ferro e o aço subjacentes. No entanto, após o término da corrosão, o filme de ferrugem se deteriora devido à dissolução e encolhimento por envelhecimento, e o filme de ferrugem deteriorado separa os produtos de reação do ânodo e do cátodo (íons Fe2+ e OH-) para causar corrosão em frestas. A oxidação ao ar do ferro(II) em canais anódicos sem a presença de íons OH- resulta em soluções fortemente ácidas (pH 1,41), causando corrosão ácida. Foi proposto que bons catalisadores (por exemplo, cobre(II) e íons de fosfato) aceleram a oxidação do ar em pH baixo, retardando assim os estágios de corrosão ácida e em fresta.

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